在化学中，根据键的解离能以及键的稳定性，键可以分为断裂键（需要吸收能量）和形成键（释放能量），其中有些键受温度的影响不大，即在受热条件下不发生变化。这样的化学键包括以下几种：1. 非极性共价键（单一键、双键或三键）。其中的电子对与原子核之间的相互作用很强，需要吸收较高的能量才能打破化学键。2. 芳香环键。不论是在单个芳香环内或者多个芳香环之间，这些键的C-C键和C-H键有着很高的稳定性，使它们不易发生裂解。3. 氢键（如H-O、H-N、H-F）。这些键通常是在常温下就被打破的，但它们在受热条件下也不会发生变化，因为键的解离能需要更高的能量。4. 金属键。金属键是一种电子波动的共有键，通常具有相对较低的键解除能，但受热条件下也不会发生变化，因为它们中的电子属于大量共有电子的海洋中，不容易受到外部的影响。这些键在受热条件下保持稳定是化学反应设计和讨论中需要考虑的因素之一。